Click for money

Sunday, February 21, 2016

Enthalpy Change Problem

Estimate the change in enthalpy, ΔH, for the following reaction:
H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g)
To work this problem, think of the reaction in terms of simple steps:

Step 1 The reactant molecules, H2 and Cl2, break down into their atoms
H2(g) → 2 H(g)
Cl2(g) → 2 Cl(g)
Step 2 These atoms combine to form HCl molecules
2 H (g) + 2 Cl (g) → 2 HCl (g)
In the first step, the H-H and Cl-Cl bonds are broken. In both cases, one mole of bonds is broken. When we look up the single bond energies for the H-H and Cl-Cl bonds, we find them to be +436 kJ/mol and + 243 kJ/mol, therefore for the first step of the reaction:
ΔH1 = +(436 kJ + 243 kJ) = +679 kJ
Bond breaking requires energy, so we expect the value for ΔH to be positive for this step.

No comments:

Post a Comment

সরকারি খরচে প্রশিক্ষণ পাবে পাঁচ লাখ তরুণ

তথ্য ও যোগাযোগ প্রযুক্তি -নির্মাণশিল্প -লাইট -ইঞ্জিনিয়ারিং -জাহাজ নির্মাণ শিল্প -চামড়া ও পাদুকাশিল্প -ট্যুরিজম অ্যান্ড হসপিটালিটি: অ্যাগ্...

Popular posts