Click for money

Sunday, February 21, 2016

Enthalpy Change Problem

Estimate the change in enthalpy, ΔH, for the following reaction:
H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g)
Solution
To work this problem, think of the reaction in terms of simple steps:


Step 1 The reactant molecules, H2 and Cl2, break down into their atoms
H2(g) → 2 H(g)
Cl2(g) → 2 Cl(g)
Step 2 These atoms combine to form HCl molecules
2 H (g) + 2 Cl (g) → 2 HCl (g)
In the first step, the H-H and Cl-Cl bonds are broken. In both cases, one mole of bonds is broken. When we look up the single bond energies for the H-H and Cl-Cl bonds, we find them to be +436 kJ/mol and + 243 kJ/mol, therefore for the first step of the reaction:
ΔH1 = +(436 kJ + 243 kJ) = +679 kJ
Bond breaking requires energy, so we expect the value for ΔH to be positive for this step.

No comments:

Post a Comment

নেপালের প্রধানমন্ত্রী খাদগা প্রসাদ শর্মাকে ফোন দিয়েছেন প্রধানমন্ত্রী শেখ হাসিনা

নেপালে বিমান বিধ্বস্ত হওয়ার ঘটনায় দেশটির প্রধানমন্ত্রী খাদগা প্রসাদ শর্মাকে ফোন দিয়েছেন প্রধানমন্ত্রী শেখ হাসিনা। নেপালের প্রধানমন্ত্রী গ...

Popular posts